陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第一章第二节　物质的量在化学实验中的应用

第一章 化学计量在实验中的应用2 第二节　物质的量在化学实验中的应用 考纲要求 1.了解物质的量浓度的含义及其有关计算。 2．理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关计算。 3．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法。 知识1　物质的量浓度和溶质的质量分数 知识2 一定物质的量浓度溶液的配制过程[来源:Zxxk.Com] 1．主要仪器介绍 (1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容积精确的容器。 a．主要规格：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL等。 b．特点 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2．配制过程 以配制500 mL 1.50 mol·L－1 NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol/L×40 g/mol。 (2)称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。[来源:学。科。网Z。X。X。K] 知识3 一定溶质质量分数的溶液配制 1．主要仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯等。 2．配制过程(以配制200 g 20%的NaOH溶液为例)[来源:学科网] (1)计算：需NaOH的质量为40.0 g，需水的体积为160 mL。[来源:Z&xx&k.Com] (2)称量：用托盘天平称取NaOH40.0 g，用量筒量取160 mL水。 (3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，用量筒量取水160 mL加入并用玻璃棒搅拌，即得所得溶液。 重点记忆 1. 熟记2个规律[来源:学科网ZXXK] (1)溶液稀释规律：c1V1＝c2V2，m1w1＝m2w2 (2)电荷守恒规律：找离子浓度数量关系 2. 2个转化公式：c＝，w＝ 7步配制操作：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 $$