陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第五章第一节　原子结构

第五章 物质结构 元素周期律1 第一节　原子结构　 考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。[来源:学科网] 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 知识1　原子结构 1．原子的构成 X 2．核素(原子)的表示 (1)X表示质子数为Z，质量数为A的一种原子。 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (2)质子数＝原子核外电子数＝核电荷数＝原子序数＝Z 3．三素比较 4．氢元素的三种核素 HH：用字母T表示，名称为氚或超重氢))H：用字母D表示，名称为氘或重氢,H：名称为氕, 其中氘、氚用于制造氢弹。 知识2　核外电子排布 1．原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。[来源:Zxxk.Com] ①最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 ②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。 2．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图 下面为钠的原子结构示意图： 重点记忆[来源:学_科_网Z_X_X_K] 1. 了解原子中各粒子数目之间的4个关系： (1)质量数＝质子数＋中子数。 (2)质子数＝核外电子数＝核电荷数。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。 2. 10种10e－粒子和18e－粒子： 10e－粒子：HF、H2O、NH3、CH4、Na＋、Al3＋、NH、H3O＋、OH－、F－。 18e－粒子：HCl、H2S、SiH4、C2H6、CH3OH、H2O2、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。[来源:学科网ZXXK] 3. 氢元素的三种核素： 氕(H或T)。H或D)、氚(H)、氘( 4. 核外电子排布的4个数字：[来源:学科网ZXXK] (1)每层最多容纳电子数为2n2个。 (2)最外层电子数不超过8个(或K层2个)。 (3)次外层电子数不超过18个。 (4)倒数第三层电子数不超过32个。 $$