陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第五章第三节　化学键

第五章 物质结构 元素周期律3 第三节　化学键 考纲要求 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质类别。 3.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。 知识1　化学键与化合物 [来源:学+科+网] 知识2　电子式与结构式 1．写出下列粒子或物质的电子式 (1)原子：Na Na， 。 (2)简单离子：Na＋ Na＋，F-。[来源:Z|xx|k.Com] (3)复杂离子：NH： (4)离子化合物[来源:学科网] MgCl2 ， (5)非金属单质及共价化合物 2．写出下列分子的结构式[来源:学*科*网] 3．用电子式表示下列物质的形成过程 知识3　化学键的分类和分子间作用力 1．化学键分类 化学键[来源:Zxxk.Com] 2．化学反应的本质 反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。 3．分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多。 ②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。 (3)规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：熔、沸点：HCl<HBr<HI。 重点记忆 1. 2种化学键和2种化合物的关系： 2. 化学键的2种表示方法： ①电子式，②结构式。 共价键存在的3类物质： ①非金属单质，②共价化合物，③离子化合物。 3. 化学反应过程中2步键的变化： ①反应物分子内化学键的断裂，②产物分子中化学键的形成。 4. 6种常见的物质电子式： $$