陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第四章第一节　无机非金属材料的主角——硅

第四章 非金属及其化合物1 第一节　无机非金属材料的主角——硅 考纲要求 1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.了解常见的无机非金属材料。 知识1　碳和硅的存在和性质 1．存在形态及常见单质 自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨等同素异形体，硅单质主要有晶体和无定形两大类。 2．碳、硅单质的物理性质和用途(用短线连接) 3．碳、硅的化学性质(一般表现还原性)(写出化学方程式) (1)Si (2)C 知识2　碳、硅的氧化物的性质 1．CO的主要性质 (1)可燃性：其化学方程式为2CO＋O22CO2。 (2)还原性：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 2．CO2与SiO2的主要性质比较 物质 SiO2 CO2 物理性质 硬度大，熔沸点高，常温下为固体，不溶于水 熔沸点低，常温下为气体，微溶于水 化学性质 与水反应 不反应 CO2＋H2O===H2CO3 与酸反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 不反应 与碱反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 盛碱液的试剂瓶用橡胶塞 CO2＋NaOH===NaHCO3或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 与碱性氧化物反应 SiO2＋CaO CaSiO3 CO2＋CaOCaCO3 与碳反应 SiO2＋2CSi＋2CO↑ CO2＋C2CO 用途 制光学仪器、石英玻璃、常用来制造通讯材料光导纤维 化工原料、灭火剂。干冰用作致冷剂，人工降雨 知识3　硅酸及其盐 1．硅酸 (1)弱酸性——比碳酸弱(填“强”或“弱”) 与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O，向Na2SiO3溶液中通入少量CO2的反应方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。 (2)不稳定性 受热分解，化学方程式为H2SiO3H2O＋SiO2。 (3)用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。 (4)制备：Na2SiO3与盐酸反应，离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3(胶体)。 2．硅酸盐——由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称 (1)硅酸盐的表示——氧化物