陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第四章第四节　氮及其化合物

第四章 非金属及其化合物4 第四节　氮及其化合物 考纲要求 1.了解氮单质及其重要化合物(NH3、铵盐、NOx、HNO3等)的主要性质及应用。 2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。 知识1　氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N2的性质 无色无味的气体，占空气体积的____左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒[来源:学|科|网] 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 [来源:学科网ZXXK] 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 知识2　氨、铵盐 1．氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性[来源:Zxxk.Com] 与氧气反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(工业制HNO3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH3＋HCl===NH4Cl， 现象：产生白烟。 应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH4ClNH3↑＋HCl↑， NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 (2)与强碱反应：NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。 应用于NH的检验和NH3的制取。[来源:学_科_网Z_X_X_K] 3．NH3的制取原理 (1)工业制法：N2＋3H22NH3。 (2)实验室制法：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 知识3　硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性 (1)与金属反应： ①与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ②常温下浓HNO3使Fe、Al钝化。 (2)与非金属(如木炭)反应： C＋4HNO3(浓)CO2↑