陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第四章第三节　硫及其重要化合物

第四章 非金属及其化合物3 第三节　硫及其重要化合物 考纲要求 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 知识1　硫及其氧化物 1．硫的存在和性质 (1)存在 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物有： 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O (2)物理性质 颜色状态：黄色晶体。 溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。 (3)硫的化学性质(写出有关化学方程式) 2．SO2的性质及其污染 (1)物理性质 颜色 气味 毒性[来源:学&科&网Z&X&X&K] 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 (2)化学性质 ①具有酸性氧化物的性质。(写出化学方程式) 与少量NaOH：SO2＋NaOH===NaHSO3， 与足量NaOH：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 ②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。 ③具有氧化性： 与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 ④具有漂白性： 使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质有色物质＋SO2)。 (3)SO2对大气的污染与防治 3．SO3的性质 (1)SO3的熔点为16.8_℃，沸点为44.8_℃，标准状况下SO3为固态。 (2)SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为： SO3＋H2O===H2SO4，CaO＋SO3===CaSO4， SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。 知识2　硫酸性质和SO的检验 1．H2SO4物理性质[来源:学科网] 色、态：无色油状液体；挥发性：难挥发；有强吸水性；溶于水时放出大量的热。 2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 3．浓H2SO4的特性 重点记忆 1. SO2的4个化学性质： ①酸性氧化物的性质；②还原性；③氧化性；④漂白性。 2. 浓H2SO4的3大特性： ①吸水性