陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第四章第二节　富集在海水中的元素——氯

第四章 非金属及其化合物2 第二节　富集在海水中的元素——氯 考纲要求 1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 知识1　氯气的性质、制法和应用 1．物理性质 氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。 2．化学性质(写出有关化学方程式) 3．Cl2的制法 (1)实验室制法 化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)工业制法(电解法) 化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 4．应用 (1)制盐酸：利用H2在Cl2中燃烧生成HCl，然后溶于水制盐酸。 (2)制漂白液：利用Cl2与NaOH溶液反应制备，其有效成分为NaClO。 (3)制漂白粉：利用Cl2与Ca(OH)2乳浊液反应制备，其有效成分为Ca(ClO)2。 (4)制含氯有机物，如Cl2与CH4反应可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4有机物。 知识2　氯的重要化合物 1．次氯酸 (1)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑ 氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。 (2)强氧化性： ①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性： NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为：2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。 2．次氯酸盐 (1)[来源:学科网][来源:学_科_网Z_X_X_K] (2)[来源:学科网] 3．今天人们不直接用Cl2作漂白剂而常用漂白液或漂白粉的理由是Cl2在水中的溶解度不大而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。[来源:Zxxk.Com] 知识3　卤素及卤离子检验 1．卤素(包括F、Cl、Br、I等)简介 (1)单质物理性质的递变规律 ①单质颜色逐渐变深(F2：淡黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)。 ②密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。 (2)单质及化合物的化学性质 ①单质(从F2至I2)： 氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，与H2O反应逐渐减弱。 ②化合物(从F至I)： HX稳定性逐渐减弱，X－的还原性逐渐增强。 (