陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第三章第一节 钠及其化合物

第三章 金属及其化合1 第1节 钠及其化合物　 考纲要求 1.了解钠的主要性质及其用途。 2.了解钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其用途。 3.了解碱金属的性质相似性和递变性。 知识1 钠及其氧化物 1．钠的主要性质及保存 2．氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O[来源:学科网ZXXK] Na2O2 阳、阴离子个数比 Na＋与O2－之比为2∶1 Na＋和O之比为 2∶1 氧的化合价 －2 －1 颜色 白色 淡黄色 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 应用 供氧剂 知识2 碳酸钠和碳酸氢钠 1．碳酸钠 写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 2．碳酸氢钠 写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ②Ca(OH)2过量：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO＋2H2O ===CaCO3↓＋CO ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ④2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 知识3 碱金属和焰色反应 1．碱金属元素 (1)物理性质： 颜色 导电导热性 密度 熔沸点 银白色(铯略带金色光泽) 良好 Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na) 逐渐降低 (2)化学性质： 钾与水反应的化学方程式为： 2K+2H2O===2KOH+H2 2．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。 (2)常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (3)操作步骤 铂丝观察火焰颜色火焰无色―→蘸取待测物 注意：洗涤铂丝用稀HCl溶液洗涤，然后在火焰上灼烧，火焰为无色