陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第三章第四节　用途广泛的金属材料

第三章 金属及其化合4 第四节　用途广泛的金属材料　 考纲要求[来源:Zxxk.Com] 1.了解合金的概念及其重要应用。 2.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。 知识1 合金及常见的金属材料 1．合金 (1)概念 ①形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。 ②性质特点：具有金属特性，属于混合物。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。 ①熔点：一般比它的各成分金属的低。 ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。 如生铁的熔点比纯铁的熔点低。 2．常见的金属材料 [来源:Z§xx§k.Com] 知识2 铜及其化合物的性质 1．单质铜的化学性质 (1)与非金属的反应(写出化学方程式)：[来源:学#科#网] ①与O2反应 加热：2Cu＋O22CuO。 常温下在潮湿的空气中：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。 ②与Cl2反应：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式)：[来源:学_科_网Z_X_X_K] ①与非氧化性酸：不反应。 ②与氧化性酸反应 与浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 与浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)： 与硝酸银溶液的反应：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。 与氯化铁溶液的反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 2．铜的重要化合物的性质及其应用[来源:Z。xx。k.Com] (1)CuO：黑色难溶于水的固体，与酸可以反应，可以用H2、CO、Al还原出Cu。 (2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以反应，与稀H2SO4反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，受热分解为CuO和H2O。 (3)Cu2O：红色难溶物，在酸性条件下发生：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 (4)铜盐 ①Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。 ②CuSO4 a．CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾。