陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第三章第三节　铁及其化合物

第三章 金属及其化合3 第三节　铁及其化合物 考纲要求 1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 知识1 铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置 2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。 点燃：3Fe＋2O2Fe3O4。 ②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 ③与S的反应：Fe＋SFeS。[来源:学科网ZXXK] (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (3)与酸的反应 ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 ②与氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (4)与某些盐溶液的反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 知识2　铁的重要化合物 1．铁的氧化物 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4)[来源:学|科|网Z|X|X|K] 俗名 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁元素价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 说明： ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式： FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 ②FeO与硝酸反应的化学方程式： 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。 2．铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与H＋反应 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化