陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第三章第二节　铝及其化合物

第三章 金属及其化合2 第二节　铝及其化合物 考纲要求 1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及应用。 知识1　 铝的主要性质及其应用 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 ②2Al＋3Cl22AlCl3 ④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(用于冶炼Fe)，此反应称为铝热反应。 知识2 铝的重要化合物的性质[来源:学*科*网Z*X*X*K] 1．Al2O3的性质及应用[来源:学,科,网] 2．Al(OH)3的主要性质和实验室制备 3.Al3＋和AlO的主要性质(写出离子方程式) 4．明矾 (1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。[来源:学.科.网Z.X.X.K] (2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。 (3)应用：净水。净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。其离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 重点记忆 1. 两性化合物的2种表现 2.Al单质的2个特性 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑[来源:Z§xx§k.Com] 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应) 3. 4组离子方程式[来源:学科网ZXXK] ＋2H2O))＋H2O,Al（OH）3＋OH－===AlO ))＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO,AlO ＋4H＋===Al3＋＋2H2O))＋2H2O,AlO $$