陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第七章第一节　化学反应速率

第七章 化学反应速率和化学平衡1 第一节　化学反应速率 考纲要求 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。[来源:Zxxk.Com] 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。 知识1　化学反应速率 1．概念 2．化学反应速率与化学计量数关系 对于已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 3．反应速率的实验测定[来源:Z,xx,k.Com] (1)原则：任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。 (2)测定的角度[来源:学#科#网Z#X#X#K] ①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强； ②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等； ③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。 知识2　影响化学反应速率的因素 1．内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。 2．外因 3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞：[来源:学科网ZXXK] ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 图中：E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系： 重点记忆 1. 反应速率的1个表达式和1个连比 (1)v＝ (2)对于mA(g)＋nB(g)pC(g)， v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝m∶n∶p 2. 反应速率的3个注意点 ①所求反应速率为平均反应速率。[来源:学科网ZXXK] ②不能用固、液体表示。 ③不同物质表示的反应速率值可能不同。 3. 影响化学反应速率的5个因素：增大反应物浓度、增大气体反应物压强、升高温度、使用催化剂、增大反应物表面积，化学反应速