陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第六章第一节　化学反应与热能

第六章 化学反应与能量 电化学基础1 第一节　化学反应与热能 考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 知识1　焓变　反应热 1．反应热和焓变 (1)反应热是化学反应中吸收或放出的热量。 (2)焓变是化学反应在恒压条件下放出或吸收的热量。 (3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ/mol，定义式ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 2．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解 　放热反应　　　　　　　吸热反应 对于放热反应：反应物的总能量＝生成物总能量＋放出的热量； 对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物总能量－吸收的热量。 (2)从化学键角度理解[来源:Zxxk.Com] 知识2　热化学方程式 1．定义 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．意义 热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1： 表示在25 ℃、101 kPa条件下，2molH2(g)和1molO2(g)生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量。 3．热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，化学计量数增大1倍则反应热也增大1倍。 知识3 反应热与能源 1．燃烧热 2．中和热 (1) ①装置：(请在横线上填写仪器名称) ②50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸混合反应。 ③计算公式：ΔH＝－kJ·mol－1[来源:学&科&网Z&X&X&K] t1——起始温度，t2——终止温度(反应过程最高温度) ④注意事项： a．碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是隔热、保温，减少实验过程中热量的损失。 b．为保证酸完全被NaOH中和，采取的措施是碱稍过量。 c．因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热减少。 3．能源 知识4 　盖斯定律 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应