陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第六章第三节　电解池　金属的腐蚀与防护

第六章 化学反应与能量 电化学基础3 第三节　电解池　金属的腐蚀与防护 考纲要求 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 知识1　电解原理 1．电解、电解池 2．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液) 知识2　电解原理的应用 1．氯碱工业制烧碱、氯气和氢气 2．电镀 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，也用在金属的精炼上。如电镀铜或电解精炼铜含锌、铁等杂质时： 3．电冶金 冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。如电解熔融氯化钠得到钠时： 知识3　金属的腐蚀与防护 1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 金属腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀[来源:Z.xx.k.Com][来源:学科网ZXXK] 条件 金属与接触到的物质直接发生反应 不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应[来源:学科网] 区别[来源:学§科§网] 无电流产生 有微弱电流产生 实质与联系 (1)实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；(2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快 2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜性质 酸性较强 酸性很弱或呈中性 负极反应 Fe－2e－===Fe2＋ 正极反应 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 其他反应及产物 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O 普遍性 吸氧腐蚀更普遍 3.金属的防护 (1) (2)其他：改变金属内部结构和金属表面外加保护层 重点记忆 1. 两个电极的判断： （1）阳极：与电源正极相连、发生氧化反应、阴离子移向的一极。 （2）阴极：与电源负极相连、发生还原反应、阳离子移向的一极。, 2. 两极放电顺序 ②阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋ 3 . 两种电化学腐蚀类型的正极反应式, ①析氢腐蚀：2H＋＋2e－===H2↑ ②吸氧腐蚀：O2＋2H2