陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第六章第二节　原电池　化学电源

第六章 化学反应与能量 电化学基础2 第二节　原电池　化学电源 考纲要求 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 考纲要求 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。[来源:学.科.网Z.X.X.K] 知识1　原电池 1．概念：把化学能转化为电能的装置。 2．工作原理：(以铜—锌原电池为例) 单液原电池 双液原电池 装置图 电极名称 负极 正极 电极材料[来源:Z#xx#k.Com] 锌片 铜片 电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 由锌片沿导线方向流向铜片 电池反应方程式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 不同点 Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高 Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长 3.构成条件 知识2　常见的化学电源 1．一次电池(以碱性锌锰电池为例) 总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。[来源:学§科§网Z§X§X§K] 负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。 2．二次电池 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l) 3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。 酸　性 碱　性 负极反应式 2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极反应式 O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 电池总反应式 2H2＋O2===2H2O 重点记忆[来源:Zxxk.Com] 1. 2个方面： (1)能量转化：化学能转化为电能；(2)反应本质：氧化还原反应。[来源:学+科+网] 2. 两极反应类型：