陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第二章第三节　氧化还原反应

第二章 化学物质及其变化3 第三节　氧化还原反应 考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。会判断有关概念。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 知识1氧化还原反应 1．氧化还原反应有关概念和本质[来源:Zxxk.Com] 2．氧化还原反应与其他反应间的关系 (1)与四种基本类型的关系 (2)与电极反应的关系： ①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应； ②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。 知识2 常见的氧化剂、还原剂及其产物 1．常见氧化剂[来源:学科网] (1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。 (2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。 (3)过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。 2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。[来源:学科网] (2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。[来源:Z*xx*k.Com] (3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。 3．电子转移的表示方法 (1)单线桥法[来源:Z|xx|k.Com] 用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为： (2)双线桥法 用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为： 重点记忆 1. 2条反应线： ①氧化剂还原产物； ②还原剂氧化产物。 2. 熟记6个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。 3. 领会2个守恒：化合价升降守恒和电子得失数守恒。 $$