陕西省丹凤中学2019届高三化学一轮复习教案：第二章第二节　离子反应

第二章 化学物质及其变化2 第二节　离子反应 考纲要求 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 知识1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电解质 (1)化合物的分类 [来源:学|科|网] (2)电解质的强弱与物质类别的关系 2．电解质的电离 电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：用“===”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。 (2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。 如：H2S：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。 Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 (3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 Al3＋＋3OH－Al(OH)3 H＋＋AlO＋H2O (4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO。H＋＋CO，HCO 4．酸、碱的定义 (1)酸指电离出的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱指电离出的阴离子全部是OH－的化合物。[来源:学*科*网] 知识2　离子反应和离子方程式 1． 离子反应 [来源:学科网ZXXK] 2．离子方程式 (1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例) (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。 重点记忆 1. 6种强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 2. 8种弱酸：H2SO3、H2CO3、HClO、HF、H2S、HNO2、H3PO4、RCOOH。 3. 4种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。[来源:Zxxk.Com] 4. 6种弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgOH。 5. 4种有色离子：MnO(紫)、Cu2＋(