鲁科化学必修1重难点研习第三章第3节

第3节 硫的转化 黑火药是我国古代的四大发明之一，你了解黑火药的成份吗？火柴是生活中不可缺少的物品，你知道火柴头是由什么物质组成的吗？逢年过节燃放的爆竹的场面大家都见过，你知道爆竹的成份吗？汽车轮胎所用的橡胶有很好的弹性和强度，你知道是什么成份起了主要作用吗？如果不小心，一支体温计被打破，水银易挥发，且蒸气对人体有害，你知道怎样及时地加以处理吗？酸雨是怎样形成的？要想解决这一系列的生产、生活问题，必须学习一种很重要的非金属元素——硫。 硫及其化合物有什么样的性质，它们在自然界和实验室中又是如何相互转化的呢？ ( 研习教材重难点 研习点1 自然界中的硫 1．硫的存在 在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的天然硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。由于自然硫的存在，人类从远古时代起就知道硫了。大约在4000年以前，埃及人曾利用硫燃烧生成的气体漂白布匹。以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2％的硫。 1． 自然界中不同价态的硫元素间的转化 【领悟·整合】 大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环回路。 2．认识硫单质 （1）硫的主要同素异形体：单斜硫、斜方硫。 （2）硫的物理性质： 硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃。 3．化学性质： （1）与金属发生反应： Cu＋S Cu2S Fe＋S FeS （S表现氧化性） 【知识·链接】 S的特殊性质——与Hg、Ag的反应 一般说来，S是不能使具有可变化合价的金属显高价的，且S与大多数金属的反应须加热才能完成．但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。 利用Ag和S的反应，可用简易的方法鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦，