人教版高中化学必修一微点：3.2 铝及其重要化合物

3.2 铝及其重要化合物 知识点五　铝、镁的性质及应用 1．铝的性质 ⑴铝的结构和存在：铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 ⑵金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。 ⑶金属铝的化学性质 ①4Al＋3O22Al2O3 ②2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 ③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ⑷铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 ⑸对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C 2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H2的物质的量相等； ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： ①消耗Al的物质的量之比为1∶3； ②生成H2的物质的量之比为1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为＜1，则必定 ＜ ①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。 知识点六　铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点，俗名为刚玉。 (2)化学性质：两性氧化物，与酸、碱都能反应 Al2O3+3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+ === 2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH― === 2AlO2―+H2O [来源:学+科+网