人教版高中化学必修一微点：2.4 氧化还原反应的基本概念和规律

2.4 氧化还原反应的基本概念和规律 知识点十　用“双线桥”理解氧化还原反应的概念 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)根据反应中有无电子转移或元素化合价变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。判断氧化还原反应的最佳判据是反应前后有无元素的化合价升降。 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 2．氧化还原反应的概念之间的关系 概括为“高氧化失、低还原得”，即化合价升高被氧化，失去电子；化合价降低，被还原得到电子。 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。[来源:Z|xx|k.Com] 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。 必须记住：氧化还原反应，化合价有升有降，升降等值。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 元素化合价处于中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO(H2SO3) SO S H2O2 O2 H2O 其中Fe2＋、SO(H2SO3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　) 答案　(1)×　(2)×