人教版高中化学必修一微点：2.5 氧化还原反应的计算及方程式的配平

2.5 氧化还原反应的计算及方程式的配平 知识点十二　氧化还原反应的基本规律 1．价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间的反应，化合价“只靠近，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 (3)歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，5NaCl＋NaClO3＋3H2SO4 ===3Na2SO4＋3Cl2↑＋3H2O反应较为特殊，这就是“卤素元素，酸中合，碱中分”，这是指涉及到卤素元素之间的氧化还原反应，在碱中化合价向高低两端分离，在酸中则从两端合向中间，一般生成X2。 2．强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。 3．先后规律 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋反应完后Br－接着与Cl2反应。记住常见的几种还原剂的还原性强弱顺序：S2－＞SO32－＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－ (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 4．电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 思考 用下列方法制取O2：①KClO3(MnO2)受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是(　　) A．3∶2∶2∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶1∶2 D．1∶2∶1∶2 答案　C 知识点十三　电子守恒思想在化学计算中的应用 守恒思想（得失电子总数相等） ⑴对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程