人教版高中化学必修一微点：2.2 离子反应 离子方程式

2.2 离子反应 离子方程式 知识点五　电解质及电离 1．电解质及其分类 2．电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成阴阳离子的离子的过程。 (1)强电解质完全电离，用“═”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离。 (2)弱电解质部分电离，用“”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式：H2CO3 HCO3－+ H+，HCO3－ CO32－+ H+。 (3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 如NaHSO4溶于水中完全电离成Na＋、H＋、SO； NaHCO3溶于水中：NaHCO3 === Na＋＋HCO H＋＋CO，HCO 3．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( ) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( ) (6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( ) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强( ) 答案：(1) (×) (2) (×) (3) (×) (4) (×) (5) (×) (6) (√) (7) (×) (8)√) 知识点六　离子反应和离子方程式 1．离