人教版高中化学必修一微点：2.3 离子共存 离子的检验和推断

2.3 离子共存 离子的检验和推断 知识点八　离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质、气态物质或化合价是否改变，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。 2．熟记常考离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、NO 还原性 S2－(HS－)、SO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋(HSO 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlO、ClO－、CH3COO－、SiO、CO、S2－、SO 酸式酸根离子 HCO、H2PO、HPO、HS－、HSO 3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋ CO、ClO－、S2－、HS－、AlO、HCO Fe3＋ CO、ClO－、AlO、HCO 4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液[来源:Zxxk.Com] 有色离子不能大量共存 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性 思考 指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋； (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－； (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－； (4)含有大量NO； 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、Ca