苏教版 高中化学 必修一 2019-2020学年 期中考试复习 专题二 第一单元 氧化还原规律(共16张PPT)

氧化还原反应规律 氧化还原反应的基本规律 在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。 1、对立统一规律 如已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O X+H2 ③Ｙ+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 。 【例1 】 1.pcx 氧化还原反应的基本规律 2、守恒律 守恒律——应用于产物判断、方程式配平和计算 * 化合价升高，失去6×2e- 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 化合价降低，得到2×6e- 0 +5 -2 -1 MnO2 2）氯酸钾与二氧化锰混合加热 △ 2KClO3====2KCl + 3O2↑ 3、强弱律 氧化还原反应的基本规律 对氧化还原反应： 则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂 还原性：还原剂>还原产物>氧化剂 氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 得到电子 失去电子 强弱律——比较性质、判断反应发生 【例3 】 常温下，在溶液中可发生如下反应： ⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O； ⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推断，下列说法错误的是（ ） 　　A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行 　　B、Z元素在⑴ ⑶反应中均被还原 　　C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+  　　D、还原性由强到弱的顺序为A2+ 、 B— 、 Z—、 X2+ B 【例4 】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2 C．