专题3.3 铁及其化合物（押题专练）-2020高考化学备考一轮复习考点学与练

专题3.3 铁及其化合物 1．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是(　　) A．氧化铁　　　　 B．铜铁合金 C．Fe(OH)3 D．FeCl2 2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是(　　) A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是(　　) A．稀硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．溴水 4．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是(　　) A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌 B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3，可以净水 D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2，可以净水 5．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是(　　) A．反应后溶液可能显中性 B．反应停止后一定有固体剩余 C．反应过程中一定有氧化还原反应发生 D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀 6．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是(　　) A．用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀 B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 7．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(　　) 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中通入氯气 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ Zn具有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性 8．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是(　　) A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．FeSO4 9．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 10．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L硫酸溶液65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2＋能被标准状况下112 mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为(　　) A．5∶7 B．4∶3 C．3∶4 D．9∶13 11．某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe 12．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．H2SO4浓度为4 mol/L B．溶液中最终溶质为FeSO4 C．原混合酸中NO浓度为0.2 mol/L D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 13．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是(　　) A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量 B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用 C．通氯气的目的是氧化Fe2＋ D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热 14．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用(　　) A．KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．氯水 D．HNO3溶液 15．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是(　　) 选项 实验 预测 A