2019秋苏教版高中化学必修一导学案+课时练：专题四第一单元 含硫化合物的性质和应用 (6份打包)

二氧化硫的性质和作用 【学习目标】 1、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防治，形成良好的环保意识。 2、掌握二氧化硫的性质（酸性氧化物、漂白性、还原性等） 【重点难点】 重点：二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理 难点：二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理 【导学流程】 1、硫元素在自然界中以 （填：A．游离态、B．化合态、C．既有游离态又有化合态） 形式存在。硫单质可用于消毒杀菌的 、四大发明的 等。 2、SO2的物理性质： 色 气味的气体， 溶于水，密度比空气 ，有毒。 3、SO2的化学性质：（能用方程式表示的写出化学方程式或指明的写离子方程式）。 （1）酸性氧化物的通性： ①与水反应： ②与碱性氧化物反应（CaO）： ③与碱反应离子方程式：（NaOH足量） （NaOH少量） （2）氧化性（与H2S反应）： （3）还原性（能被X2、H2O2、O2、酸性KMnO4溶液、HNO3、Fe3+等氧化）： SO2被Cl2氧化的离子方程式： SO2被H2O2氧化的离子方程式： （4）漂白性：能使 褪色。加热褪色后的溶液，现象是 【资料卡】漂白剂漂白的原理：①强氧化性型：HClO、H2O2、Na2O2、O3等。 ② 结合型：SO2。 ③ 吸附型：活性炭（物理变化）。 4、SO2造成的污染主要是形成 ，其形成的途径是（用化学方程式来表示）： ① 、 ② 、 5、SO2的检验方法： 6、SO2的制法（用化学方程式表示）： 工业上： 或 实验室： 7、SO2的吸收处理： （1）工业上： ①氨水吸收： ②饱和Na2SO3溶液吸收SO2： 重新产生SO2气体： ③煤脱硫（钙基固硫）： 、 （2）实验室： ①NaOH溶液（主要是尾气吸收）： ②酸性KMnO4溶液或溴水吸收(CO2中含有SO2气体，要除掉SO2气体检验CO2气体)： 写出SO2与溴水反应的离子方程式： 【课堂练习】 1、正误判断： （1）凡是酸性的降水就是酸雨 （2）造高烟囱可减少用煤燃烧产生SO2气体而造成的酸雨 （3）将SO2气体通入滴有紫色石蕊试液水中，溶液先变红色后褪色 （4）除去SO2气体中含有少量的HCl，可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中 2、除去CO2的少量SO2，不可将混合气体通入盛下列溶液的洗气瓶的是：。 A．饱和NaHCO3溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．NaOH溶液 D．溴水 3、将SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，若向溶液中通入或加入下列物质时，溶