2019秋苏教版高中化学必修一导学案+课时练：专题三第一单元 从铝土矿到铝合金 (6份打包)

铝及铝合金 【学习目标】 1、了解铝的性质，掌握铝的化学性质。 2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 3、铝合金含义及特性；铝及铝的重要化合物之间的转变关系。 【重点难点】 重点：铝的化学性质及应用 难点：铝与强碱的反应、铝的钝化 【导学流程】 一、自主预习 1、铝的物理性质： 铝是 色的金属，密度 ,属于 金属，具有 导电性、导热性和延展性。 2、铝可制成各种合金，铝合金的优点 铝合金主要用于 3、铝的化学性质：铝在化学反应中容易 电子，化合价 ，表现出 性。 （1）活泼金属的通性（写出有关化学方程式）： ①与S、Cl2、O2等非金属单质反应： ②与稀硫酸等非氧化性酸的反应： ③与硫酸铜等某些盐溶液的反应： （2）特性： ①与NaOH等强碱反应 ②与氧化铁等发生铝热反应 ③钝化： 二、合作探究 1、钝化： 浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不发生反应，该观点对吗？ 2、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 常见的合金有 3、铝与强酸反应的离子方程式 铝与强碱反应的离子方程式 结论：铝是一种 的金属。 4、铝热反应： （1）铝热反应是 反应（“吸热”或“放热”）；实验中用到了镁条和氯酸钾，其作用分别是 。 三、典型例题 【典例1】不宜用铝热法冶炼的金属是： A．镁　 B．铁　 C．铬　　 D．钨 【典例2】将铝及铝合金的应用与性质用短线相连： 铝制炊具、热交换器 良好的导电性 制作导线、电缆 良好的导热性 飞机制造 密度小 用作包装 良好的延展性 房屋门窗 强度大、抗腐蚀能力强 建筑外墙装饰 强还原性且反应放出大量热 焊接钢轨 外观好 汽车车轮骨架 反射性好 n(H2) V(H2)条件相同 m(H2) n(HCl):n(NaOH) 消耗n(Al) 铝等量 酸、碱足量 铝足量 n(HCl)=n(NaOH) 【典例3】 四、当堂检测 1、正误判断： （1）铝元素在人体内积