2019秋苏教版高中化学必修一导学案+课时练：专题二 第一单元 氯、溴、碘及其化合物(12份打包)

氯气的生产原理 【学习目标】 1、实验室制取氯气的反应原理及装置 2、掌握氯气的工业制法 【重点难点】 重点：氯气的制备、净化、收集、检验、尾气处理 难点：氯气的工业生产原理 【导学流程】 一、基础感知 1、“海洋元素”与“智慧元素” 2、工业制备氯气的化学方程式 实验室制备氯气的化学方程式 3、正误判断： （1）海水中蕴含的元素有80多种，其中氯化物的含量相当高，主要是氯化镁、氯化钙等。 （2）利用海水晒盐获得粗盐的方法是蒸发浓缩、冷却结晶法。 （3）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。 （4）最早发现氯气的是瑞典化学家舍勒，对氯气进行命名的是英国化学家戴维。 （5）实验室制取氯气的反应是一个氧化还原反应，氯元素的化合价降低了。 （6）“氯碱工业”产品包括氯气、氧气、烧碱等。 （7）因为氯气的密度比空气大，所以收集氯气的方法用向下排空气法。 （8）用浓盐酸和软锰矿加热制得的氯气中会含有氯化氢、水蒸气等杂质。 二、探究未知 1、氯气的工业制法： （1）反应原理：工业上利用 的方法制取氯气，其化学方程式为： 该工业称为“ ”。 （2）实验现象：与电源正极相连的电极附近产生有 气味的气体，与电源负极相连的电极附近产生 气体，装置中滴有酚酞试液的溶液变成 色。 2、氯气的实验室制法： （1）实验装置： ①仪器名称 ②装置作用 ③注意事项 （2）制取过程： 反应原理→ 发生装置→ 净化方法→ 收集方法→ 尾气吸收→ 验满方法→ 三、典型例题 【典例1】在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是： A. 水、碱石灰(CaO+NaOH) B. 饱和食盐水、浓硫酸 C. 无水CaCl2、饱和食盐水 D. 饱和食盐水、碱石灰 【典例2】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 （1）海水中含量最多的氯化物是 。  （2）目前国际上采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 (填“物理变化”或“化学变化”)。  【典例3】实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作如下：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是 。 四、当堂检测 1、将0.15 mol的MnO2与过量的 12 mol·L－1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)： A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较 2、将0.1 mol MnO2和25 mL 12 mol·L-1盐酸混合后加热，反应完全后向余下的溶液中加入 足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)： A．等于0.15 mol