人教版高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性讲义（无答案）

第三章 水溶液中的离子平衡 讲义 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一 水的电离 1．水的电离 水是极弱的电解质，能发生微弱电离，存在电离平衡，且电离过程是吸热的。由于水溶液中的H＋主要是以H3O＋形式存在的，所以水的电离方程式为：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，也可简写为：H2OH＋＋OH－ 2．水的离子积 与化学平衡一样，当电离达到平衡时，由水电离产生的H＋和OH－浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数，即： 。由于水的电离极为微弱，在室温下，1000 kg水（约55.6 mol）中只有1×10–7 mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数，则上式可以表示为：c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)，其中常数K电离与常数c(H2O)的积为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作Kw，即：Kw＝c(H＋)·c(OH－) 说明： （1）Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw的单位是(mol/L)2 （2）实验证明，Kw只随温度的变化而变化，温度升高，Kw增大，温度降低，Kw减小。Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，不论酸性或碱性稀溶液中，当温度一定时，Kw始终为同一常数，这与“一定温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值”是相类似的 （3）在酸性或碱性稀溶液中，由水电离的H＋和OH－的物质的量浓度始终相等，即c(H＋)水＝c(OH－)水，如0.1 mol/L HCl和NaOH溶液中，c(H＋)水＝1×10–13 mol/L （4）在任何温度和任何溶液中，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数： ①常温时（25℃），纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10–7 mol/L，此时Kw＝1×10–14(mol/L)2 ②100℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10–6 mol/L，此时Kw＝1×10–12(mol/L)2，比25℃增大了100倍 【同步训练】 1．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A． B． C．c(H+)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量 3．影响水电离平衡的因素 水是极弱的电解质，在液态时能够发生电离H2OH＋＋OH－，纯水电离时c(H＋)＝c(OH－)，当外界条件改变