人教版高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离讲义（无答案）

第三章 水溶液中的离子平衡 讲义 第一节弱电解质的电离 【相关知识回顾】 1．电解质与非电解质 （1）电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 （2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。如乙醇、蔗糖等 说明： ①电解质、非电解质都是化合物，其区别是该化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电 ②单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 ③能导电的物质不一定是电解质，如各种金属单质、石墨、溶液等 ④电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。电解质导电必须有外界条件——在水溶液或熔融状态下 2．常见的电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 所 含 物 质 类 型 酸：HCl、H2SO4、H2CO3、H2S、HClO、CH3COOH、H2SO3等 碱：NH3·H2O、NaOH、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Al(OH)3、Ba(OH)2等 盐：AlCl3、MgCl2、Na2CO3、CuSO4、NaNO3、NH4Cl等 金属氧化物：Na2O、K2O、Al2O3、CaO、MgO等 特殊：水 非金属氧化物：SO3、SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：NH3、SiH4等 部分有机物：乙醇、蔗糖、甲烷等 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 注意： ①溶于水后变为其他物质而能导电的物质不是电解质而是非电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3等，非金属氧化物或氢化物溶于水能导电的原因是它们与水反应，所生成的弱酸或弱碱发生电离，所以它们属于非电解质，而它们所对应的弱酸或弱碱属于电解质，如NH3属于非电解质，NH3·H2O属于电解质，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质 ②Na2O、K2O等金属氧化物虽然极易与水反应，但在熔融状态下它们自身能发生电离，所以属于电解质 ③判断化合物是电解质还是非电解质可以从物质所属类别入手去判断：如酸、碱、盐、活泼金属氧化物都属于电解质；非金属氧化物、绝大部分有机物都属于非电解质 【同步训练】 1．下列物质一定是电解质的是（ ） A．氨 B．液体时能