鲁教版（五四学制）九年级化学全一册：3.3 海水“制碱” 教案

海水“制碱” 【课时安排】 2课时 【第一课时】 【教学目标】 1．了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，使学生进一步认识质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释； 2．认识纯碱（碳酸钠）的重要性质，了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用； 3．通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【教学重难点】 1．纯碱性质的探究，碳酸根离子的检验； 2．氨碱法制纯碱的原理，元素守恒观的建立。 【教学准备】 教学媒体，实验仪器：试管，胶头滴管，药匙。 实验药品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸。 【教学过程】 教师活动 学生活动 活动意图 【情境引入】 1．展示一袋纯碱 问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？ 2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。 视频：纯碱的工业用途。 过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？ 自然界中就含有天然碱。 投影： 过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？ 这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。 投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。 知识点一：氨碱法制纯碱 （一）原料的选择 问题： 1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？ 2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？ 3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？ 4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？ 5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的需要，同学们有什么办法能让二氧化碳中的碳、氧元素更多的进入到水中呢？ 介绍：在工业上生产纯碱的时候，我们可以选用氨气作为媒介。 结论：在工业上，以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制取纯碱。 （二）反应