鲁教版（五四学制）九年级化学全一册：第二单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 学案（无答案）

到实验室去：探究酸和碱的化学性质 【学习目标】 1．通过实验进一步认识酸、碱的化学通性； 2．初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性； 3．初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。 【学习重难点】 1．酸、碱与指示剂作用； 2．酸碱中和反应； 3．酸、碱的其他化学性质。 【学习过程】 实验前准备 1．你需要准备以下实验用品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸； （2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）； （3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液； （4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。 2．你在开始实验之前需要了解： （1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法； （2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。 复习旧知 为了更好的完成今天的实验课，我们先来复习一下相关知识，检查一下课前准备情况。 1．用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法？ 2．用pH试纸测定溶液酸碱性的方法？ 3．酸和碱的通性有哪些？ 4．酸和碱为什么有通性？ 一、酸、碱与指示剂作用。 下面该同学亲自体验了，程序是： 独立阅读步骤——组长分工——合作实验——记录现象——讨论获得结论——反思交流。 试验一 酸、碱与指示剂作用 探究升级 运用pH试纸检验溶液的酸碱性时，能否先用水润湿pH试纸呢？通过实验来探究一下？ 归纳总结 通过实验可以看出，用水润湿的pH试纸虽然没有改变溶液的酸碱性，但测出的酸碱性变弱了。在使用过程中应注意的问题。 二、酸碱中和反应。 实验二 酸碱中和反应 交流共享 在实验的过程中溶液的pH变化量和滴入的氢氧化钠溶液的滴数成正比吗？那有什么特点呢？ 归纳总结 通过刚才的实验发现溶液的酸碱性在接近恰好完全中和时，pH变化较快。写出反应的化学方程式。 三、酸碱的其他化学性质 实验三 酸、碱的其他化学性质 反思交流： 1．实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？ 2．你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？ 【达标检测】 1．归纳总结是学习化学的重要方法，小明用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。 （3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： ，反应类型为 ；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 和 。在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为 （填化学式，下同）；pH=7时，溶质为 ；pH=3时，溶质为 。 （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是硫酸铜溶液，其化学反应方程式为 。 2 / 3 $$