考点20 物质的漂白原理-2020高考化学考点剖析

考点20 物质的漂白原理 1．（2018课标Ⅱ）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 3．（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 漂白物质 漂白原理 特征 活性炭 吸附 吸附性漂白，属于物理变化 氯水、漂白粉[Ca(ClO)2]、H2O2、Na2O2、O3、NaClO、HClO 氧化性 氧化性漂白，属于化学变化，褪色后不能复原 SO2 化合性 与有色物质结合生成不稳定的无色物质，受热后又分解恢复原来的颜色 注意： 1．干燥的Cl2、Ca(ClO)2、NaClO本身没有漂白性，溶于水后与水反应生成了具有强氧化性的HClO。 2．Cl2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红（生成HCl）后褪色（HClO有漂白性），而SO2通入紫色石蕊试液只变红（生成H2SO3）不褪色，SO2漂白能力较弱，只能使品红溶液褪色。 3．使有机物褪色是漂白，使无机物褪色不叫漂白。如SO2能漂白品红，SO2使溴水褪色不是SO2的漂白性，而是SO2的还原性。 典例1下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是 实验设计 现象 结论 A 石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 盐酸酸性强于碳酸 B 将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中 KMnO4溶液颜色褪去 SO2有还原性 C 将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄 H2O2氧化性强于Fe3+ D 用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部 pH试纸变蓝 NaClO溶液呈碱性 典例2下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（   ） A． 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B． NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C． 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 D． ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 典例3下列实验探作、现象与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 紫红色褪去 SO2具有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡 上层褪色，下层变紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4 出现“黑面包”现象 浓H2SO4具有吸水性 典例4下列实验操作不能达到其对应目的是 编号 实验操作 目 的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3） 配制4%的NaOH溶液 B 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶 避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低 C 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性 D 将SO2通入溴水中, 溶液褪色 证明SO2具有漂白性 典例5通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的现象和解释都正确的是 选项 操作 可能的实验现象 解释 A 品红溶液中通入某无色气体 溶液褪色 该气体一定是SO2 B 将CO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3 C 向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2 溶液变蓝 Cl2与淀粉发生显色反应 D 向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+ 典例6利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 80%硫酸溶液 Na2SO3 酸性高锰酸钾溶液 SO2有漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C