1.2 物质的量（课件+作业）-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

第二单元　物质的量 [考纲导航] 知识条目 加试要求 核心素养 (1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积概念 b 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：在有关物质的量计算中，通过分析、推理等方法认识计算的方法和过程，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等题目解答模型。 3.科学探究与创新意识：能从实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度的方案，在实验探究中学会合作和正确分析实际过程中可能存在的误差问题。 (2)阿伏加德罗定律及其推论 b (3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 c (4)物质的量应用于化学方程式的简单计算 b (5)固、液、气态物质的一些特性 a (6)物质的浓度概念 b (7)配制一定物质的量浓度的溶液 b (8)物质的量浓度的相关计算 c 考点1　物质的量　摩尔质量 [主干精讲] 1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的表示方法 例如：0.2 mol H2，3 mol H2O等。 (3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 n＝。 ①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 2.摩尔质量 [速检速测] 1.[明辨是非]正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质的量、摩尔和阿伏加德罗常数 ①摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(　　) ②1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) ③1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　) ④1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　) ⑤2 g氦气所含有的原子数目约为0.5×6.02×1023(　　) 答案　①×　②×　③×　④×　⑤√ (2)摩尔质量 ①NaOH的摩尔质量为40 g(　　) ②1 mol O2的质量就是它的相对分子质量相等(　　) ③1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) ④2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) ⑤标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol－1(　　) ⑥常温常压下，14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同(　　) 答案　①×　②×　③×　④×　⑤√　⑥× 2.(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________ g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成________ g DO。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。 解析　(1)根据n＝Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。 计算中子物质的量， (2)根据不足量的物质计算生成DO的质量；18O2过量。 (3)1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝62 g·mol－1；X的相对原子质量为62－46＝16。 答案　(1)　(2)22　(3)62 g·mol－1　16 [模拟题组] 有关概念的理解 1.下列说法不正确的是(　　) A.1 mol O2的质量(以g为单位时)与它的相对分子质量在数值上相等 B.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 C.氖气的摩尔质量(以g·mol－1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量 D.2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等 答案　B 2.(2017·浙江省杭州地区高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.摩尔是国际单位制中的物理量，单位是mol B.阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1 C.1 mol任何物质都含有NA个原子 D.CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和 解析　摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故A错误；阿伏加德罗常数的单位为mol－1，近似为6.02×1023 mol－1，故B正确；1 mol O2含有2NA个氧原子，故C错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，质量的单位是g，故D错误。 答案　B n、M、NA之间的关系 3.(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)科学家刚刚发现