2.1 离子反应（课件+作业）-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

第一单元　离子反应 [考纲导航] 知识条目 加试要求 核心素养 (1)电解质和非电解质的概念 a 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：通过分析推理方法认识强弱电解质的本质特征，能够正确运用模型理解离子反应方程式书写方法和离子检验规律。 (2)强、弱电解质的概念 a (3)离子反应的本质及发生的条件 b (4)离子方程式 b (5)常见离子的检验 c 考点1　电解质及其电离 [主干精讲] 1.电解质和非电解质 (1)分类依据： (2)电解质的强弱与物质类别的关系： 2.电解质的电离 电解质的相关判断4个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如NH3、SO2、SO3、CO2为非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。 3.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO， HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO ，HCOH＋＋CO ；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCO H＋＋CO。 电离方程式书写要求 (1)强电解质电离用“===”，弱电解质电离用“”。 (2)多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱电离一步完成。 [速检速测] 1.[明辨是非]正确的打“√”，错误的打“×”。 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 ①银和食盐水都能导电，都属于电解质(　　) ②AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(　　) ③溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关(　　) ④硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　　) ⑤NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) ⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) ⑦强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(　　) ⑧在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(　　) ⑨CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(　　) 答案　①×　②×　③√　④×　⑤×　⑥×　⑦×　⑧√　⑨× 2.写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)CH3COOH______________________________________________________； (2)H2CO3_________________________________________________________； (3)H2SO4_______________________________________________________； (4)Ca(OH)2________________________________________________________； (5)Fe(OH)3________________________________________________________； (6)NH3·H2O___________________________________________________； (7)NaCl___________________________________________________________； (8)BaSO4________________________________________________________； (9)NaHCO3_______________________________________________________； (10)NaHSO4______________________________________________________； (11)NaHSO4(熔融)________________________