2.2 氧化还原反应（课件+作业）-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

第二单元　氧化还原反应 [考纲导航] 知识条目 加试要求 核心素养 (1)根据化合价的变化判断氧化还原反应 b 1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。 2.科学探究与创新意识：能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究。 (2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 b (3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目 c (4)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱 c (5)氧化还原反应方程式的配平 c 考点1　氧化还原反应的基本概念 [主干精讲] 1.氧化还原反应的本质与特征 本质：反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。 特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。 2.氧化还原反应的概念之间的关系 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。 实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 。 4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。 ②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。 ③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。 ④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。 [速检速测] 1.[明辨是非]正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应的基本概念 ①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　) ②氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　) ③某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　) ④置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。(　　) ⑤有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　) ⑥元素失去电子，化合价降低，被氧化，该物质具有氧化性。(　　) ⑦NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(　　) 答案　①×　②×　③√　④√　⑤×　⑥×　⑦× (2)电子转移数目的判断 答案　①×　②√　③×　④× 2.反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol，盐酸显示的性质是________性和________性。 答案　MnO2　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　2NA　2　还原　酸 [模拟题组] 氧化还原反应的基本概念 1.(2019·成都模拟)一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)===NH4I＋AtNH2。下列叙述正确的是(　　) A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D.AtI与Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 解析　在AtI中，因碘和砹属于同一主族元素，根据元素周期律可知，碘的非金属性比砹的强，所以在AtI中，At为＋1价，I为－1价。根据2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合价从0价升高到＋2价，是还原剂，而在AtI和ZnI2中I的化合价均为－1价，所以I的化合价没有变化，则AtI只是氧化剂，不是还原剂，ZnI2只是氧化产物而不是还原产物，在ZnAt2中At的化合价是－1价，则At的化合价从＋1价降低到－1价，所以ZnAt2既是氧化产物又是还原产物，故A、D错误，B正确；C项，因为NH4I中I为－1价，在AtNH2中At为＋1价，所以AtI与液氨反应时没有化合价的变化，则AtI既不是氧化剂，又不是还原剂，故C错误。 答案　B 2.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为＋2价)，其反应为：2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。关于此反应，下列说法不正确的是(　　) A.CuFeS2中只有硫元素被氧化 B.每生成1 mol SO2，反应中共转移6 mol电子 C.该反应中有两种物质作氧化剂 D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为2∶