3.1 氯、溴、碘及其化合物（课件+作业）-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

第一单元　氯、溴、碘及其化合物 [考纲导航] 知识条目 加试要求 核心素养 (1)氯气的工业制法 b 1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子结构理解性质，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析并解决实际问题。 2.变化观念与平衡思想：知道氯及其化合物发生化学反应不同的条件、生成产物不同。 3.证据推理与模型认知：能基于证据对氯及其化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪，能运用模型解释化学现象，揭示本质。 4.科学态度与社会责任：具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏氯及其化合物对社会发展的重大贡献。 (2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 b (3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 b (4)氯气的物理性质及用途 a (5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)、HClO的漂白作用 c (6)溴、碘单质的物理性质 a (7)氯、溴、碘单质间的置换反应 b (8)海水中提取溴、碘 b (9)检验Br－、I－常用方法 b 考点1　氯气的性质和制法 [主干精讲] 一、氯及其化合物性质 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 是否易液化 黄绿色 气态 刺激性气味 比空气大 有毒 可溶于水 易液化 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，红棕色烟。 ②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟。 (2)与非金属反应。 与H2反应：H2＋Cl22HCl， (3)与还原性无机化合物反应。 ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应： 离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。 3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 ①三种分子H2O、Cl2、HClO； ②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。 (3)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。[来源:学科网] 5.氯的重要化合物 (1)次氯酸 [来源:Z&xx&k.Com] (2)漂白粉 ①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 ②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。 ③“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 二、氯气的制取 1.实验室制法 (1)实验装置 (2)制取过程 制备氯气时应注意 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 2.工业制法 (1)电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)氯碱工业生产流程图 [速检速测] 1.[明辨是非]正确的打“√”，错误的打“×” (1)氯及其化合物的性质和应用 ①过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) ②氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(　　) ③新制取的漂白粉是混合物(　　) ④氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(　　) ⑤Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) ⑥Cl2与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) ⑦Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(　　) ⑧标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(　　) ⑨酸性溶液中可能大量存在：Na＋、ClO－、SO(　　) ⑩漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3(