3.3 含硫化合物的性质和应用（课件+作业）-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

第三单元　含硫化合物的性质和应用 [考纲导航] 知识条目 加试要求 核心素养 (1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性) c 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫单质及化合物的多样性，并对其进行分类。 2.变化观念与平衡思想：知道硫及其化合物发生化学反应需要一定的条件。 3.证据推理与模型认知：能基于证据对硫单质及其化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 4.科学态度与社会责任：能根据硫单质及化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。 (2)酸雨的成因和防治 a (3)硫酸的工业生产 b (4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性) b (5)S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 c (6)几种重要的硫酸盐及其用途 a 考点1　硫的氧化物性质和应用 [主干精讲] 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 SO2是一种易溶于水，有刺激性气味的有毒气体。 (2)化学性质 SO2与不同盐溶液的反应 (1)SO2通入不发生反应 (2)SO2通入＋Cl－＋2H＋))＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋,NaClO溶液：SO2＋ClO－＋H2O===SO (3)往SO2和BaCl2混合溶液中加入或通入 ＋O2＋2Ba2＋===2BaSO4↓,③H2S：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,⋮)),②O2：2SO (3)二氧化硫的污染及治理 ①来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 ②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 ③治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 ④硫酸型酸雨的形成途径有两个： SO2 2.三氧化硫(SO3) (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 (2)化学性质 [速检速测] 1.[明辨是非]正确的打“√”，错误的打“×” (1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(　　) (2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(　　) (3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) (4)除去SO2中的少量HCl的实验方法如图(　　) (5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) (6)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色(　　) (7)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)× 2.有关SO2的性质，下列说法不正确的是(　　) A.能使品红溶液褪色 B.能与NaOH溶液反应 C.能与H2O反应生成H2SO4 D.一定条件下能与O2反应生成SO3 答案　C [模拟题组] SO2的性质与检验 1.下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明 解析　①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2、SO2均有此现象。 答案　D 2.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　) A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 解析　SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；SO2使溴水褪色表现的是还原性，B正确；此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂，C错误；品红溶液②不褪色说明通过NaHCO3饱和溶液后的气体中无SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明SO2与NaHCO3溶液反应生成了CO2，依据“强酸制弱酸”的原理可知亚硫酸比碳酸的酸性强，D正确。 答案　C 【规律方法】 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装