4.1 钠、镁及其化合物（课件+作业）-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

 第一单元　钠、镁及其化合物 [考纲导航] 知识条目 加试要求 核心素养 (1)钠、镁的物理性质及用途 a 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。 2.变化观念与平衡思想：认识钠活泼性的本质是容易失去最外层一个电子，钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。 3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。 4.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 (2)钠、镁的化学性质 c (3)钠、镁的生产原理 b (4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 c (5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途 a (6)有关化学方程式过量问题的计算 b (7)过氧化钠的主要性质 c 考点1　钠及其氧化物 [主干精讲] 1.钠的物理性质 钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。 2.钠的化学性质 (1)结构特点：钠原子的原子结构示意图为，最外层只有1个电子，容易失去电子，故Na具有较强的还原性。 (2)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (3)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (4)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (5)钠与盐溶液反应 ①钠与盐溶液反应 如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 ②钠与熔融盐反应： 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl (1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 — (3)钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关，只与反应条件有关，常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2。 (4)钠与氧气反应时，转移电子数与参加反应的钠的物质的量多少有关，与反应产物无关。 3.钠的制取、保存及用途 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 ③用作电光源，制作高压钠灯。 4.氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 电子式 生成条件 常温 加热或点燃 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与酸反应(盐酸) Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 (1)Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键，又有共价键。 (2)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。 (3)Na2O2与水、CO2反应都是自身的氧化还原反应。 5.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 ONa2O (1)强氧化性的五个表现 [来源:Z。xx。k.Com] (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系 (1)物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的，也等于生成氧气的量。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。 (4)固体质量关系 Na2O2与CO2、H2O反应时，相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2N