4.2 从铝土矿到铝合金（课件+作业）-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

第二单元　从铝土矿到铝合金 [考纲导航] 知识条目 加试要求 核心素养 (1)地壳中铝的含量及存在形式，铝合金 a 1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。 2.变化观念与平衡思想：铝及其化合物发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。 3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。 4.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与铝性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 (2)从铝土矿中获得铝的方法 b (3)两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系 c (4)铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象) b (5)明矾的组成及净水原理 b 考点1　铝的性质和工业制法 [主干精讲] 1.铝的存在和物理性质 (1)存在：地壳中的含量，占第三位，仅次于O、Si；存在形态：全部以化合态存在。 (2)物理性质：铝是一种银白色金属，质软，密度较小，有良好的导电性、导热性、延展性。 2.金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) ①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 ②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 ③在空气中具有抗腐蚀能力，原因是表面生成一层致密的氧化膜。 3.工业炼铝 铝在地壳中主要以铝土矿(又称矾土)等矿物形式存在。提纯Al2O3及冶炼Al的步骤如下： (1)提取纯净的Al2O3 (2)电解 用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，以降低Al2O3的熔点，化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。 4.用途 ①纯铝用作导线。 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。 [速检速测] 1.[明辨是非]正确的打“√”，错误的打“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(　　) (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　) (3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(　　) (4)1 mol Al与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同(　　) (5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(　　) (6)铝罐可久盛食醋(　　) (7)常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)× 2.依据Al单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？ (2)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (3)工业冶炼金属铝的化学方程式是__________________________________ _______________________________________________________________， 反应中每生成1 mol铝，转移电子________ mol。 (4)将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化： ①________________________________________________________________， ②________________________________________________________________。 答案　(1)铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 (2)铝与酸、碱反应的实质都是：H2，只不过碱中的H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。 Al3＋，2H＋ (3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　3 (4)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ [模拟题组] 铝的性质和用途[来源:Z#xx#k.Com] 1.下列关于铝单质的叙述中正确的是(　　) A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析　铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反