5.1 原子结构　原子核外电子排布（课件+作业）-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

第一单元　原子结构　原子核外电子排布 [考纲导航] 知识条目 加试要求 核心素养 (1)原子结构模型的演变 a 1.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。 2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构的问题，确定探究目的，设计研究方案。 3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原子结构有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 (2)原子的构成、原子符号 b (3)核素、同位素的概念 b (4)同素异形体与同素异形现象 b (5)原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构) c 考点1　原子结构 [主干精讲] 原子的构成 (1)原子的构成 原子(X) (2)几个重要的数量关系 ①原子：核电荷数＝质子数(Z)＝核外电子数＝原子序数 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)≈核素的相对原子质量 图示： ②阳离子：(ZAm＋)核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝Z－m ③阴离子：(ZBn－)核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝Z＋n ①破坏原子结构的核变不属于化学变化。 ②化学反应前后原子守恒。 (3)元素、核素、同位素 ①“三素”概念的辨析： ②几种重要的核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 [速检速测] 1.[明辨是非]正确的打“√”，错误的打“×” (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(　　) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(　　) (3)核聚变如n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(　　) He＋H―→H＋ (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(　　) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(　　) (6)质子数为17，中子数为20的氯原子表示为Cl(　　) (7)U是中子数不同，质子数相同的同种核素(　　) U和 (8)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体(　　) (9)第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)× 2.现有下列9种微粒：8O3。按要求完成以下各题： 8O2、Fe3＋、Fe2＋、7N、6C、6C、H、H、 (1)H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 H、H、 (2)互为同素异形体的微粒是________。 (3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。 (4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。 答案　(1)核素　同位素　(2)8O3　(3)30　24　(4)7　5 8O2和 [模拟题组] 原子中各种粒子数目之间的关系 1.(2017·台州市高三质量评估)下列关于Cl说法正确的是(　　) Cl和 A.具有相同的质子数 B.具有相同的中子数 C.具有相同的质量数 D.它们不互为同位素 答案　A 2.(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　) A.R R B. C. R R D. 解析　R2＋离子核外有a个电子，质子数＝核外电子数＋电荷数＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，所以R原子符号为R。 答案　C 核素、同位素的概念 3.(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　) A.①②③互为同位素 B.①②③为同一种核素 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 解析　从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为H、D、T。①②③质子数相同中子数不同，互为同位素，属于不同的核素，A项正确，B项错误；①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，C项错误；①②③质子数相同中子数不同，质量数＝质子数＋中子数，所以质量数不同，D项错误。 答案　A 4.(2018·辽宁锦州期末)地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素有16O、17O和18O，下列有关说法正确的是(　　) A.H2和