5.3 微粒间的相互作用力　从微观结构看物质的多样性（课件+作业）-2020版高考化学【创新设计】一轮选考总复习

第三单元　微粒间的相互作用力 从微观结构看物质的多样性 [考纲导航] 知识条目 加试要求 核心素养 (1)化学键的含义 a 1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。 2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的化学键问题，确定探究目的，设计实验方案。 3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学键和晶体结构有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 (2)离子键、共价键的概念和成因 b (3)离子化合物、共价化合物的概念 a (4)简单离子化合物、共价分子的电子式 b (5)常见离子化合物的形成过程 b (6)简单共价分子的结构模型、结构式 a (7)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 a (8)分子间作用力的含义、分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质影响 b (9)简单共价分子的空间结构和键能 a (10)氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响 b (11)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力 a (12)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 a (13)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性 a 考点1　离子键和共价键 [主干精讲] 1.化学键 (1)定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在强烈的相互作用。 (2)形成与分类 — (3)化学反应的本质 旧化学键的断裂与新化学键的形成。 2.离子键与共价键 键型 离子键 共价键 概念 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 成键方式 得失电子 共用电子对 成键微粒 阴、阳离子(Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、NH、Cl－、O2－) 原子 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键 非金属原子间化合时一般形成共价键 存在 离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 ①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 3.离子化合物和共价化合物的概念及其判断方法 (1)概念 离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：只含有共价键的化合物。 (2)判断方法 ①根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 ②根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物(AlCl3等除外)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。 ③根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 4.化学键与物质类别的关系 ①不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键。 ②熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。 5.化合物溶于水或受热熔化时化学键变化情况 离子化合物 共价化合物 溶于水 破坏离子键，也可能破坏共价键如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 若与水反应，破坏化学键；若电离，破坏化学键；若不电离，不破坏化学键 受热熔化(但不分解) 只破坏离子键 不破坏化学键 6.电子式的书写方法 7.简单共价化合物的结构模型、结构式 物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 比例模型 [速检速测] 1.[明辨是非]正确的打“√”，错误的打“×” (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。(　　) (2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键。(　　) (3)非金属元素组成的化合物中只含共价键。(　　) (4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。(　　) (5)所有物质中均含有化学键。(　　) (6)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(　　) (7)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。(　　) (8)离子化合物在任何状态下都能导电。(　　) (9)固体溶于水时，一定破坏了化学键。(　　) (10)加热熔化NaCl固体时无新物质生成，化学键没有被破坏(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(