华东师大九年级上册第2章 第3节 重要的碱(同课异构，课件） (共2份打包)

探究碱的化学性质 第二章第三节 4）酸能与碱反应生成盐和水 1）酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色 1、酸有哪些性质？ 3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 2）酸能与某些金属反应生成盐和氢气 5）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐 复习: 演示实验1：“白纸显字”和“白花变红” 学生实验：碱与酸碱指示剂作用 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 氢氧化钙溶液 蓝色 红色 碱的化学性质 1、碱能使紫色石蕊试液变蓝色;使无色酚酞试液变红色 实验回顾： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 澄清石灰水变浑浊 化学方程式： CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 活动一：将CO2通入NaOH溶液中，观察现象。 无明显的现象出现 难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？ 改进2：如右图所示，往盛有CO2的可乐瓶中倒入，迅速加盖，振荡，观察现象；再往反应后的溶液中滴入稀盐酸，观察现象。 改进1：往加有无色酚酞的NaOH溶液中通入CO2 ，观察现象 无明显的现象出现（溶液仍显红色） 瓶变瘪了；溶液中产生气泡。 化学方程式： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O NaOH溶液 碱的化学性质 2、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水 应用： （1）如何检验二氧化碳？若要吸收或除去二氧化碳，可以用什么试剂？ 吸收或除去: CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O （2）二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？ 能污染大气，工业废气和煤炭燃烧的废气里含有二氧化硫气体 检验： CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O SO2　＋2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 亚硫酸钠 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl等. (4)氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而用橡皮塞或木塞? SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 粘合剂 a、 HCl气体 b、 水 c、滴有酚酞的NaOH溶液 1)往加有无色酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，观察现象 活动二： 溶液由红色变成无色 化学方程式： NaOH + HCl === NaCl + H2O 2)往加有无色酚酞的Ca(OH)2溶液中滴加盐酸，观察现象 溶液由红色变成无色 化学方程式： NaOH + HCl === NaCl + H2O 碱的化学性质 3、碱能与酸反应生成盐和水 写出下列化学方程式： 盐酸和氢氧化铁反应： 硫酸和氢氧化钾反应： 硫酸和氢氧化铜反应： 硝酸和烧碱反应： 硫酸和氢氧化铁反应： HNO3+NaOH==NaNO3+H2O 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O 氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色 (2)在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ (1)在2支试管中分别注入2-3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？ 盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀[Cu(OH)2] 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀[Fe(OH)3] 活动三： CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色絮状沉淀 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 化学反应方程式： 蓝绿色 红褐色絮状沉淀 黄色 上述活动中，把氢氧化钠换成氢氧化钙，重新实验 化学反应方程式： CuCl2 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaCl2 蓝色絮状沉淀 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 === 2Fe(OH)3↓ +3CaCl2 蓝绿色 红褐色絮状沉淀 黄色 碱的化学性质 4、碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐 硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀 MgSO4 +2 NaOH === Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH === Na2SO4 + Zn(OH)2↓ 碱的化学性质 1、碱能使紫色石蕊试液变蓝,使