人教版高中化学选修四讲义（PDF版有答案）弱电解质的电离平衡

1 弱电解质的电离平衡 【学习目标】 1、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡的特征及影响电离平衡的因素 2、掌握电离平衡常数、电离度的概念及两者之间的联系 3、掌握一元强酸和一元弱酸之间的比较 【主干知识梳理】 一、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电 离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。即：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 2、电离平衡的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等： 0 结合电离  (即：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等) ③动：电离平衡是一种动态平衡 (即：1mol CH3COOH电离同时则有 1mol CH3COOH形成) ④定：条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 3、影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越小 (2)外因： ①浓度：(浓度越小，电离程度越大，即：越稀越电离；浓度越大，电离程度越小) 同一弱电解质，稀释溶液时，电离平衡将向电离的方向移动，电离程度增大，但溶液中离子浓度不一定变大；例如：HA溶液 稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，但 c(OH－)会增大；增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电 离方向移动，但电解质的电离程度减小 ②温度：弱电解质的电离过程都是吸热的，因此温度升高时，平衡向着电离的方向移动，即电离程度增大 ③加入具有相同离子的物质 (同离子效应) 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动 以 0.1mol/L CH3COOH CH3COO—＋H+为例 平衡移 动方向 平衡常 数 Ka 电离 程度 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO— ) c(CH3COOH ) 导电性 加水稀释 加冰醋酸 升温 加 CH3COONa(s) 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加 Na2CO3(s) 【练习 1】 1、0.1 mol·L－1氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L后，下列变化中正