华东师大九年级上册第1章 第4节 根据化学方程式的简单计算（同课异构，课件） (共3份打包)

根据化学方程式的计算 1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 及反应的条件。 2、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 化学方程式的含义: 请你以化学方程式 为例说一说化学方程式的含义 △ 2KMnO 4 K2MnO 4 +MnO2+O2↑ 质量比 316 : 197 : 87 : 32 可见：在一个化学反应方程式中，它能够表 示反应物与生成物之间的质量比（也就是质量关 系）。因此，我们可以根据此质量比进行简单的 计算。 显然，若有632g高锰酸钾加热完全分解可得 到氧气的质量为64g。 632 : 394 : 174 : 64 △ 2KMnO 4 K2MnO 4 +MnO2+O2↑ 例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 一、根据化学方程式进行计算的 步骤和方法： 解：设可得到氧气的质量为X。 2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2+ O2↑ △ 316 32 6g x 316 : 32 = 6g : x X= 32x6g 316 =0.6g 答：可得到氧气的质量为6g。 （1）设未知量； （2）写化学方程式； （3）求相关物质质量比； （4）列比例式并求解； （5）答语。 解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X。 X 10t 100 56 答：需要碳酸钙的质量为18t。 例2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ CaCO3 高温 CaO + CO2↑ = 100×10t =18t x 56 10t = 100 56 x 二、根据化学方程式进行计算的 四种类型： 1、已知反应物的质量求生成物的质量； 2、已知生成物的质量求反应物的质量； 3、已知一种反应物的质量求另一种反应 物的质量； 4、已知一种生成物的质量求另一种生成 物的质量； 三、根据化学方程式进行计算的“三 要领”、“三关键”、和注意事项： 1、三要领： （1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。 2、三关键： （1）书写化学式要准确； （2）方程式要配平; （3）相对分子质量计算要准确。 3、注意事项： （1）纳入化学方程式进行计算的物质质量一定 是纯量。若不是纯量，一定要转换为纯量。 纯量 = 不纯量 x 纯度 = 不纯量 x (1-杂质%) 其转换关系为： 例3、实验室用纯度为90%的不纯锌粒7.22g和足 量的稀硫酸反应制取氢气，最多可制得氢 气多少克？ （2）计算单位要统一。必须是质量单位，如果 是气体体积单位必须根据密度换算成质量 单位。 转换关系为： 质量 =密度 × 体积 体积= 密度 质量 例4、某同学要收集4瓶氢气,每瓶200ml,若用锌 粒与稀硫酸反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 来制取。则需要锌多少克？(氢气的密度 为0.09g/L) 课堂作业： 例2：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克， 试回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？ 其质量分别为少克？ 例1：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量 稀硫酸充分反应( Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可生 成氢气多少克?(杂质不跟稀硫酸反应,在标准 状况下，氢气的密度为0.09g/L。） 学完本课题你应该知道 2、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的 质量，可以计算出另一种反应物或生成物的 质量。 1、由于一个化学反应方程式能表示反应物与生 成物之间的质量比，所以，根据化学方程式 能进行简单的计算。 $$ 根据化学方程式的简单计算 课前练习 一．求下列反应中物质间的质量比（H 1 O 16 K 39 Mn 55） 质量比 2 ×(2+16） ： 2×1×2 ： 16×2 36 ： 4 ： 32 2×(39+55+16×4) ：39+55+16