新教材必修一高中化学第二章第三节 第3课时　物质的量浓度（共43张PPT）

第3课时　物质的量浓度 物质的量浓度 [提醒]　公式cB＝eq \f(nB,V)中，V是指溶液的体积(单位是L)，而非溶剂的体积。 1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol·L－1。表示该体检指标的物理量是 (　　) A．溶解度(S)　　　　　　 B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M) 解析： 5.9 mmol·L－1表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9 mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度。 答案：B　 2．下列关于1 mol·L－1 NaCl说法正确的是 (　　) A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol·L－1 C．该溶液中Na＋的浓度为0.5 mol·L－1 D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol· L－1 NaCl溶液 解析：氯化钠的物质的量为1 L×1 mol·L－1＝1 mol，氯化钠的质量为1 mol×58.5 g·mol－1＝58.5 g，故A正确；溶液是均匀的，取出部分溶液，剩余溶液与原溶液浓度相等，都为1 mol·L－1，故B错误；根据钠离子守恒可知溶液中c(Na＋)＝c(NaCl)＝ 1 mol·L－1，故C错误；58.5 g NaCl固体的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，浓度为1 mol·L－1，体积1 L是指溶液体积，不是溶剂体积，故D错误。 答案：A　 3．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是 (　　) A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol 解析：取出溶液的物质的量浓度不变，n(NaOH)＝0.1 L× 1 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。 答案：A　 eq \a\vs4\al(物质的量浓度的相关计算) 1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算c (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 2．标准状况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 (1)若已知溶液的体积 (2)若已