新教材必修一高中化学第二章 第一节 第1课时　活泼的金属单——钠　焰色试验（共36张PPT）

第一节 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 eq \a\vs4\al([主干知识结构化]) 1．钠及其化合物的转化与性质 2．焰色试验的操作流程 其中：钠—黄色、钾—紫色(透过蓝色钴玻璃) [关键要点条目化] 1．钠与O2常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，因此，反应物相同但条件不同时，产物可能不相同。 2．钠保存在煤油或石蜡油中，钠着火时要用干燥的沙土盖灭。 3．钠与盐溶液反应，不是置换出金属单质，而是先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。 4．Na2O2为淡黄色固体，氧元素的化合价为－1价，能与水或CO2反应放出O2。 5．焰色试验中，钠元素呈黄色，钾元素呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。 6．Na2CO3与NaHCO3的“三点差异” (1)溶解度：Na2CO3>NaHCO3； (2)热稳定性：Na2CO3>NaHCO3； (3)与盐酸反应：NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈。 7．必记的8个化学方程式 (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (5)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (6)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (7)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (8)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3　　　 第1课时　活泼的金属单质 ——钠 焰色试验 钠的性质 1．钠与氧气的反应 常温下的反应 加热条件下的反应 实验 操作 (1)钠能用小刀切割，说明金属钠硬度___，新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快 ，这是因为钠与氧气发生反应生成 ，反应的化学方程式为________ ___________。 (2)钠与氧气在加热时，钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了 色固体，该固体物质是 ，反应的化学方程式为 。 其中Na2O2中氧元素的化合价为_____。 变暗 Na2O 4Na＋O2 ===2Na2O 淡黄 Na2O