新教材必修一高中化学第一章第三节 第2课时　氧化剂和还原剂（共41张PPT）

第2课时　氧化剂和还原剂 eq \a\vs4\al(从氧化性、还原性的角度认识物质的性质) 1．元素处于高价态和低价态时，物质的氧化性和还原性 酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液与碘化钾(KI)溶液的反应实验图示如下： 反应的化学方程式为2KMnO4＋10KI＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5I2＋8H2O (1)KMnO4中锰元素的化合价为 ，处于锰元素的最高价态，所以KMnO4具有 性，作 剂，反应中锰元素被 。 (2)KI中碘元素的化合价为 ，处于碘元素的最低价态，所以KI具有 性，作 剂，反应中碘元素被 。 ＋7 氧化 氧化 还原 －1 还原 还原 氧化 (3)元素所处的价态与物质的氧化性、还原性有何关系？ 提示：当物质中所含元素处于高价态时，该物质可能具有氧化性。当物质中所含元素处于低价态时，该物质可能具有还原性。 2．元素处于中间价态时，物质的氧化性和还原性 汽车尾气系统中安装了催化转化器(见下图)，在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成了无毒的CO2和N2。涉及化学反应分别是： ①2NO＋2COeq \o(=====,\s\up17(催化剂))2CO2＋N2 ②2NO＋O2===2NO2 [问题探讨] (1)反应①NO中氮元素的化合价为 ，N2中氮元素的化合价为 ，反应中氮元素的化合价 ，所以反应①中NO具有 性，作 剂。 (2)反应②NO2中氮元素的化合价为 ，反应中氮元素的化合价 ，所以反应②中NO具有 性，作 剂。 (3)由反应①、②可知，当物质所含元素处于中间价态时，该物质既有 性，又有 性。 ＋2 eq \a\vs4\al(0) 降低 氧化 氧化 ＋4 升高 还原 还原 氧化 还原 1．氧化剂与还原剂 (1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。 (2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质。 2．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 4．常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态 元素的化