新教材必修一高中化学第一章第三节 第1课时　氧化还原反应（共43张PPT）

第三节 氧化还原反应 eq \a\vs4\al([主干知识结构化]) 1．氧化还原反应的基本概念间的关系 2．氧化还原反应的表示方法 [关键要点条目化] 1．氧化还原反应的特征是元素化合价的升、降。 2．氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。 3．有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应、置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。 4．氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，常见的氧化剂有活泼非金属单质(如O2、Cl2)，含高价态元素的化合物(如HNO3、KMnO4等)。 5．还原剂是失去电子的物质，具有还原性，常见的还原剂有活泼金属单质(如Zn、Fe等)，某些非金属单质及氧化物(如H2、CO等)。含低价态元素的化合物(如FeCl2、KI等)。 6．氧化剂得电子的能力越强，其氧化性越强，还原剂失电子的能力越强，其还原性越强。 7．在给定的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性。　 第1课时　氧化还原反应 氧化还原反应 高炉炼铁的主要反应：3CO＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2 从三角度剖析氧化还原反应： 角度一：基于氧的得失分析氧化还原反应 角度二：基于元素化合价变化分析氧化还原反应 角度三：基于电子转移分析氧化还原反应 (1)从电子得失角度分析反应：2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2NaCl (2)从共用电子对偏移角度分析反应：H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2HCl 1．氧化还原反应的两组概念 (1)氧化反应与还原反应 反应 类型 化合价变化 电子转移 氧化 反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素原子失去(或电子对偏离)电子的反应 还原 反应 物质所含元素化合价降低的反应 物质所含元素原子得到(或电子对偏向)电子的反应 (2)氧化产物与还原产物 生成物eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(①氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对,　应的生成物,②还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对,　应的生成物)) 2．氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 3．氧化还原反应的本质 (1)氧化反应：物质