新教材必修一高中化学第一章第二节 第2课时　离子反应（共52张PPT）

第2课时　离子反应 离子反应 探究BaCl2与Na2SO4溶液反应的实质 实验 实验一 实验二 实验 操作 实验 现象 无明显现象 有白色沉淀 (1)实验一中：KCl的电离方程式： ， Na2SO4的电离方程式： ； 实验前溶液中存在的离子： ； 实验后混合溶液中存在的离子： ， 因此溶液中的离子 。 (2)实验二中：BaCl2的电离方程式： ， Na2SO4的电离方程式： ； 实验前溶液中存在的离子： ； 实验后混合溶液中大量存在的离子： 。 上述实验过程可用下图表示： KCl===K＋＋Cl－ eq \a\vs4\al(Na2SO4===2Na＋＋SO\o\al(2－,4)) eq \a\vs4\al(K＋、Cl－、Na＋、SO\o\al(2－,4)) K＋、Cl－、Na＋、eq \a\vs4\al(SO\o\al(2－,4)) 没有发生反应 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ eq \a\vs4\al(Na2SO4===2Na＋＋SO\o\al(2－,4)) eq \a\vs4\al(Ba2＋、Cl－、Na＋、SO\o\al(2－,4)) Na＋、Cl－ (3)由上述实验得出的结论是BaCl2与Na2SO4溶液之间的反应，实质上是 之间的反应。 即电解质在溶液中的反应，实质上是 之间的反应。 eq \a\vs4\al(Ba2＋与SO\o\al(2－,4)) 离子 1．离子反应 电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应。 2．离子反应的本质 离子反应的本质就是反应物某些离子浓度的减小，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 3．复分解类型的离子反应本质 复分解反应中反应物的离子交换，符合“阴、阳离子结合”原则，导致溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱。 1．下列实验中，能发生离子反应的是 (　　) A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与K2S